常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在0 ℃時，一個標準大氣壓下，氫氣的密度為0.0899 g/L。所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體（由于氫氣具有可燃性，安全性不高，飛艇現多用氦氣填充）。氫氣是相對分子質量最小的物質，主要用作還原劑。
氫氣 (H2) 最早于16世紀初被人工制備，當時使用的方法是將金屬置于強酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪許發現氫元素，氫氣燃燒生成水(2H?+O?點燃=2H?O)，拉瓦錫根據這一性質將該元素命名為 “hydrogenium”（“生成水的物質”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后綴）。19 世紀50 年代英國醫生合信(B.Hobson）編寫《博物新編》(1855 年）時，把"hydrogen"翻譯為“輕氣”，意為最輕氣體。
現在工業上一般從天然氣或水煤氣制氫氣，而不采用高耗能的電解水的方法。制得的氫氣大量用于石化行業的裂化反應和生產氨氣。氫氣分子可以進入許多金屬的晶格中，造成“氫脆”現象，使得氫氣的存儲罐和管道需要使用特殊材料（如蒙耐爾合金），設計也更加復雜。
醫學上用氫氣來治療部分疾病。
2018年2月，中國實現氫氣的低溫制備和存儲，榮獲科技部2017年度中國科學十大進展。
物理性質：
氫氣是無色并且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。因為氫氣難溶于水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時（如點燃、加熱、使用催化劑等），情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附后具有較強的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起爆炸。
氫氣是無色無味的氣體，標準狀況下密度是0.09克/升(最輕的氣體)，難溶于水。在-252 ℃,變成無色液體,-259 ℃時變為雪花狀固體。
汽化熱：305 kJ/kg（△Hv ，-249.5℃）
臨界密度：66.8 kg/m3
氣體密度：0.0899 kg/m3（101.325kPa，0℃）
比容：11.12 m3/kg（101.325kPa，21.2℃）
導熱系數：
0.1289 w/(m·K)（氣體101.325 kPa，0 ℃）、1264 W/(m·K)（液體，-252.8 ℃）
比熱容：
Cp=14.30 kJ/(kg·K)，
Cv=10.21 kJ/(kg·K)（101.325kPa，25℃，氣體）
蒸氣壓力：
10.67 kPa（正常態，17.703）
53.33 kPa（正常態，21.621）
119.99 kPa（正常態，24.249 K）
粘度：
0.010 lmPa·S（氣體，正常態）
101.325 kPa （0 ℃）
0.040 mPa·s（液體，平衡態，-252.8 ℃）
重氫在常溫常壓下為無色無嗅無毒可燃性氣體，是普通氫的一種穩定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%～0.0157%。其化學性質與普通氫完全相同。但質量大些，反應速度小一些。
化學性質：
氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。
①可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）：2H2+O2=點燃=2H2O（化合反應）
(點燃不純的氫氣要發生爆炸,點燃氫氣前必須驗純，相似的，氘（重氫）在氧氣中點燃可以生成重水（D2O）)
H2+Cl2=點燃=2HCl（化合反應）
H2+F2=2HF（氫氣與氟氣混合立刻爆炸，生成氟化氫氣體）
②還原性(使某些金屬氧化物還原)
H2+CuO
Cu+H2O（置換反應）
3H2+Fe2O3=高溫=2Fe+3H2O（置換反應）
3H2+WO3
W+3H2O（置換反應）
特點：
優點
一、資源豐富。以水為原料，電解便可獲得。水資源在地球上相對主要燃料石油，煤也較豐富。
二、熱值高。氫燃燒的熱值高居各種燃料之冠，據測定，每千克氫燃燒放出的熱量為1.4*10^8J，為石油熱值的3倍多。因此，它貯存體積小，攜帶量大，行程遠。
三、氫為燃料最潔凈。氫的燃燒產物是水，對環境不產生任何污染。相反，以汽油，柴油為燃料的車輛，排放大量氮氧化物、四乙基鉛[Pb(C2H5)4]，會導致酸雨，酸霧和嚴重的鉛中毒。更重要的是，廢氣中還含有3，4-苯并芘的強致癌物質，污染大氣，危害健康?，F世界各國對以氫為新型能源的研究頗為重視。日本于1984年5月24日在富士高速公路以每小時200千米速度首次試車（以氫為燃料）成功。
缺點
氫氣要安全儲藏和運輸并不容易，它重量輕、難捉摸、擴散速度快，需低溫液化，會導致閥門堵塞并形成不必要的壓力
化學反應：
氫化鈉與水反應：
氰化鈉溶液與銅反應：
硼氫化鈉與水反應：
鋁和氫氧化鈉溶液反應：
此外，還包括一些金屬（活動性比氫強）和酸的反應同樣會生成氫氣。
純度參考：
上游原料:甲醇、氯化鈉、煤、氫氧化鉀、燒堿、鹽酸、重油
下游產品:氫溴酸、鹽酸、鹽酸(食用)、鹽酸(精制)、氯磺酸、工業氨水、硼氫化鈉、硼氫化鉀、氫化鈉、油浸氫化鈉、過氧化氫、多晶硅、鉬、壓縮氫氣、液氬
包裝運輸
1.包裝方式：氫氣拖車/瓶組/鋼瓶
2.運輸方式：氫的貯運有四種方式可供選擇，即氣態貯運、液態貯運、金屬氫化物貯運和微球貯運?，F實際應用的只有前三種，微球貯運方式尚在研究中。
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